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電解質
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電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強堿和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱堿和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由于鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬于弱電解質的情況，HF就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。
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電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強堿和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱堿和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由于鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬于弱電解質的情況，HF就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。
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